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從平衡系統(tǒng)中不斷將產(chǎn)物分離取出，使生成物的濃度（或分壓）不斷降低，則平衡將不斷地向產(chǎn)物方向移動，直到某原料基本上被消耗完全。這樣也可充分利用原料，提高實際產(chǎn)率。 �。玻畨毫瘜W平衡的影響 壓力變化對化學平衡的影響應視化學反應的具體情況而定。對只有液體或固體參與的反應而言，改變壓力對平衡影響很小，可以不予考慮。但對于有氣小型噴霧干燥機態(tài)物質(zhì)參與的平衡系統(tǒng)，系統(tǒng)壓力的改變則可能會對平衡產(chǎn)生影響。如合成氨反應：Ｎ（ｇ）＋３Ｈ（ｇ）２ＮＨ（ｇ） ２３３ 砓 在一定溫度、壓力（ｐ）下達平衡，平衡常數(shù)為Ｋ。 １總 砓２ Ｋ＝［ｐ（ＮＨ）／ｐ］ 砓１３砓砓３ ［ｐ（Ｎ）／ｐ］［ｐ（Ｈ）／ｐ］ １２１２ 如果改變總壓力（例如壓縮總?cè)莘e），使新的總壓ｐ＝２ｐ，此時 ２總１總 ｐ（Ｎ）＝２ｐ（Ｎ），ｐ（Ｈ）＝２ｐ（Ｈ），ｐ（ＮＨ）＝２ｐ（ＮＨ） ２２１２２２１２２３１３ 砓２ 則Ｊ＝
［ｐ（ＮＨ）／ｐ］ ２３砓砓３ ［ｐ２（Ｎ）／ｐ］［ｐ２（Ｈ２）／ｐ］ ２ 第四節(jié) 化學反應限度———化學平衡３５ 砓２ ［２ｐ（ＮＨ）／ｐ］ １３ ＝ 砓砓３ ［２ｐ（Ｎ）／ｐ］［２ｐ（Ｈ）／ｐ］ １２１２ 砓 ＝１／４Ｋ 砓 Ｊ＜Ｋ因此增加總壓后，將使平衡向右移動，反應向正方向進行。 砓砓 如果改變總壓使新的總壓ｐ２總＝１／２ｐ１總，則Ｊ＝４Ｋ＞Ｋ，因此降低總壓后，平衡向左移動，反應向逆方向進行�！ ∽屑毞治龊铣砂钡姆磻�，可以看出壓力對化學平衡影響的原因在于反應前后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和6 νＢ（ｇ）≠０。增加壓力，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；降低壓力，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動。顯然，如果反應前后氣體分子數(shù)沒有變化，6 νＢ（ｇ）＝０，則改變總壓對化學平衡沒有影響�！ ±�，對反應：Ｃ（ｓ）＋ＨＯ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ（ｇ）而言，增加總壓力將使 ２２ 平衡逆向移動，使水煤氣的產(chǎn)率降低；而降低總壓力將使平衡正向移動，使水煤氣的產(chǎn)率增加�！ ⌒枰貏e指明的是，上述情況中改變總壓力的方法，是通過改變反應體系的總?cè)莘e來改變總壓力的（壓縮總?cè)莘e使體系壓力增加，擴大總?cè)莘e使總壓力降低）。在這種情況下，總壓力的增加或降低，導致各氣體組分的平衡分
壓相應地成比例地增減。因而才會引起Ｊ的變化，導致平衡移動。但若向體系中加入某 ｐ 種新的氣體組分（如加入某種惰性氣體），而不改變體系的總?cè)莘e，那么體系的總壓力雖然也會增加，但并不會引起平衡的移動。因為這種情況下，各組分氣體的平衡分壓沒有變化，Ｊ也不會變化。 ｐ 例１１０ 已知反應Ｎ２Ｏ４（ｇ）２ＮＯ２（ｇ）在總壓為１０１．３ｋＰａ和溫度為３２５Ｋ時達到平衡，Ｎ２Ｏ４（ｇ）的轉(zhuǎn)化率為５０．２％。試求： （１）該反應的Ｋ砓； （２）相同溫度，壓力為５×１０１．３ｋＰａ時Ｎ２Ｏ４（ｇ）的平衡轉(zhuǎn)化率 α�！ 〗猓海ǎ保┰O該反應起始時，ｎ（Ｎ２Ｏ４）＝１ｍｏｌ，Ｎ２Ｏ４（ｇ）的平衡轉(zhuǎn)化率為 α。 Ｎ２Ｏ４（ｇ）２ＮＯ２（ｇ） 起始時物質(zhì)的量／ｍｏｌ�。薄。啊 ∑胶鈺r物質(zhì)的量／ｍｏｌ１ α２α 平衡時總物質(zhì)的量／ｍｏｌ１α＋２α＝１＋α 平衡分壓ｐＢ／ｋＰａ１ α×１０１．３ｋＰａ �。�α×１０１．３ｋＰａ １＋α１＋α 標準平衡常數(shù)Ｋ砓＝［ｐ（ＮＯ２）／ｐ砓］２／［ｐ１（Ｎ２Ｏ４）／ｐ砓］
